4e · Physique-chimie

Contrôle n°3 — Les transformations chimiques

Évaluation sur la reconnaissance des transformations chimiques, la conservation de la masse et les tests de reconnaissance.

1h · Difficile · 3 exercices · Barème sur 20 points

Entraînement généré par IA — vérification pédagogique complète non acquise.

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Sujet

Travaille d’abord sans consulter le corrigé. Note tes réponses et les étapes de ton raisonnement.

Exercice 1 — Transformation physique ou chimique ? (5 points)

Classe chaque phénomène observé dans la vie quotidienne. 1. Le fer qui rouille sur un vieux vélo. a) Transformation physique b) Transformation chimique 2. La fonte d'un glaçon dans un soda. a) Transformation physique b) Transformation chimique 3. La cuisson d'un œuf. a) Transformation physique b) Transformation chimique 4. La dissolution du sucre dans un thé chaud. a) Transformation physique b) Transformation chimique 5. L'explosion d'un pétard. a) Transformation physique b) Transformation chimique

Exercice 2 — Conservation de la masse (8 points)

Pour vérifier la loi de conservation de la masse, un groupe d'élèves réalise l'expérience suivante dans un erlenmeyer fermé : ils font réagir du vinaigre (acide acétique) avec du bicarbonate de soude. Ils pèsent l'ensemble avant et après la réaction qui produit un dégagement gazeux. 1. Quelle est la loi de conservation de la masse énoncée par Lavoisier ? 2. Les élèves trouvent la même masse avant et après la réaction. Pourquoi ce résultat confirme-t-il la loi, alors qu'un gaz s'est formé ? 3. Si les élèves avaient réalisé la même expérience en laissant l'erlenmeyer ouvert, quelle masse auraient-ils mesurée après la réaction ? Explique.

Exercice 3 — Identification d'espèces chimiques (7 points)

Dans un laboratoire, on dispose de trois solutions aqueuses étiquetées : solution de glucose, solution de diiode, solution de sulfate de cuivre. 1. Décris le test qui permettrait d'identifier sans ambiguïté la solution de diiode. Quel résultat observerais-tu ? 2. On souhaite distinguer la solution de sulfate de cuivre de la solution de glucose. Propose un test simple et décris le résultat attendu pour chaque solution. 3. Pourquoi est-il dangereux de goûter une solution chimique pour l'identifier, même si on pense qu'il s'agit de sucre ?

Corrigé et barème

Le total du barème est de 20 points. Les réponses rédigées admettent plusieurs formulations pertinentes ; compare le raisonnement, pas seulement les mots.

Exercice 1 — Transformation physique ou chimique ? : 5 points

1. b) Transformation chimique (formation d'un nouvel oxyde). 2. a) Transformation physique (changement d'état de l'eau). 3. b) Transformation chimique (dénaturation des protéines, irréversible). 4. a) Transformation physique (le sucre reste du sucre, il est dissous). 5. b) Transformation chimique (réaction explosive avec dégagement de gaz).

Exercice 2 — Conservation de la masse : 8 points

1. "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme." La masse des réactifs est égale à la masse des produits. 2. Le gaz produit est resté captif dans l'erlenmeyer fermé. Il fait donc partie des produits pesés. La masse totale est conservée. 3. Avec l'erlenmeyer ouvert, le gaz de dioxyde de carbone s'échappe dans l'air. La masse mesurée après réaction serait donc inférieure à la masse initiale, car une partie des produits (le gaz) n'est plus dans le récipient.

Exercice 3 — Identification d'espèces chimiques : 7 points

1. Test visuel : la solution de diiode a une couleur brune-orangée caractéristique. Les autres solutions sont incolores ou bleues. 2. Test visuel également : la solution de sulfate de cuivre est bleue. La solution de glucose est incolore. On peut aussi utiliser un test à la liqueur de Fehling (chauffage), qui donne un précipité rouge brique avec le glucose, mais pas avec le sulfate de cuivre. 3. C'est extrêmement dangereux car la solution pourrait être toxique, corrosive ou simplement impure. On ne goûte jamais une substance en chimie.

Comprendre, puis réessayer

Repère une erreur précise, explique ce qui t’a manqué et refais l’exercice sans le corrigé. Reprends la notion dans ton cours avant de passer à un autre sujet.

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